Әрекет етуші массалар заңын химиялық процестерге қолдану * Применение закона действующих масс

49 Просмотры

Спасибо! Поделитесь с друзьями!

Вам не понравилось видео. Спасибо за то что поделились своим мнением!

Издатель Mar 2, 2021

Әрекет етуші массалар заңын химиялық процестерге қолдану

1.Судың иондық көбейтіндісі және сутектік көрсеткіш.
2.Буферлі жүйелер және олардың анализдегі мәні.
3.Тұздар гидролизі.
4.Сапалық талдаудағы гидролиздің мәні.

Құрамында қоспасы жоқ таза су өлшеулі электрөткізгіштік қасиетке ие болады, өйткені оның молекулалары иондарға ыдырайды, яғни су амфотерлі электролит болып табылады:
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-
қышқыл1 негіз2 қышқыл2 негіз1
Сутегі ионы Н+ сулы ерітіндіде гидроксоний ионы түрінде Н3О+ болады. Бірақ есептеулер кезінде Н3О+ орнына Н+ деп қысқартып жазады, өйткені мұндай ауыстырудың есептеулер нәтижесінде әсері жоқ. Электрөткізгіштігі бойынша иондар активтілігін Н+ және OH- және судың иондану константасын есептеуге болады. Судың иондануы қайтымды процесс: H2O ↔ H+ + OH-
Оған әрекет етуші массалар заңын қолданып, ионданудың термодинамикалық константасы теңдеуін шығарамыз:
аH+ · а OH- = Ка H2O = КH2O

КH2O = аH+ ·а OH- = 1,8 ·10-16·55,50 = 1,0·10-14(t=250C)

Сутегі және гидроксил иондары активтіктің көбейтіндісіне тең.
K_(H_2 O) тұрақтысы судың иондық көбейтіндісі деп аталады. Температура 250C кезіндегі судың иондық көбейтіндісі 1 · 10-14 тең.
Соған сәйкес, таза су үшін, сондай-ақ, электролиттердің күшті сұйылтылған ерітінділері үшін [H+] және [OH-] ионының көбейтіндісі судың иондық көбейтіндісіне тең:
[H+] · [OH-] = K_(H_2 O)
Судың иондануы – эндотермиялық процесс, жылу сіңіре жүреді. Сондықтан Ле–Шателье принципіне сәйкес температура артқан кезде иондану тепе теңдігі иондар түзілу бағытына қарай ығысады, мұның өзі K_(H_2 O)-ның артуына әкеледі.
[H+] және [OH-] иондарының концентрациясы бір-біріне салыстырмалы кері пропорционалдық тәуелділікке өзгереді, бірақ ешқашан нөлге тең болмайды:
[H+] = K_(H_2 O)/([OH^-]) және [OH-] = K_(H_2 O)/([OH^+])

#Chemistry
#Химия